সাধারন তাপমাত্রায় $H_{2}S$ গ্যাস কিন্তু $H_{2}O$ তরল কারণ কোন বন্ধনের উপস্থিতি-

H₂O এবং H₂S এর বন্ধন, H-বন্ধন ও ভ্যানডার ওয়ালস বলের তুলনা

H₂O এবং H₂S এর বন্ধন
১. H₂O (জল):

• H₂O-তে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী (covalent) বন্ধন বিদ্যমান।
• অক্সিজেনের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে, এই বন্ধন পোলার। ফলে H₂O অণুতে আংশিক ধনাত্মক (H-তে) এবং আংশিক ঋণাত্মক (O-তে) চার্জ থাকে।

২. H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড):

• H₂S-এ সালফার ও হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন থাকে।
• সালফারের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের তুলনায় কম, তাই H₂S-এ পোলারিটি কম।

H-বন্ধন
১. H₂O তে H-বন্ধন:

• H₂O অণুতে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি।
• এই পার্থক্যের কারণে, H₂O অণুর মধ্যে শক্তিশালী H-বন্ধন সৃষ্টি হয়।
• H-বন্ধনের জন্য H₂O এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে বেশি।

২. H₂S তে H-বন্ধন:

• H₂S-এ সালফারের কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে H-বন্ধন তৈরি হয় না।
• তাই H₂S এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক H₂O-এর তুলনায় অনেক কম।

ভ্যানডার ওয়ালস বল
১. H₂O তে ভ্যানডার ওয়ালস বল:

• H₂O অণুর মধ্যে প্রধানত H-বন্ধন কার্যকর। ভ্যানডার ওয়ালস বল তুলনামূলক দুর্বল।

২. H₂S তে ভ্যানডার ওয়ালস বল:

• H₂S-এ H-বন্ধনের অনুপস্থিতিতে ভ্যানডার ওয়ালস বলই প্রধান আন্তঃআণবিক আকর্ষণ।
• এটি H₂S এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম হওয়ার অন্যতম কারণ।

তুলনামূলক বিশ্লেষণ